Kamis, 13 Desember 2012


MODUL PEMBELAJARAN  KIMIA
Senyawa Turunan Alkana “













DISUSUN OLEH :

AMRIADI, S. Pd
NIP. 197707142006041007



DINAS PENDIDIKAN
SMA NEGERI 07 MUKOMUKO
JL. LINBAR SUMATRA DS. PASAR SEBELAH
                    2012


HALAMAN PENGESAHAN





 MODUL PEMBELAJARAN  KIMIA
Senyawa Turunan Alkana “












        Mengetahui                                                                     Mukomuko,    Desember 2012
      Kepala sekolah                                                                                  Penyusun :


     Agus Mustopa, S. Pd                                                                 Amriadi, S. Pd
    NIP. 196807151990011002                                                         NIP. 197707142006041007

SENYAWA TURUNAN ALKANA


A.          GUGUS FUNGSI
         Gugus fungsi adalah atom atau kelompok atom yang paling menentukan sifat suatu  senyawa.. dalam senyawa karbon gugus fungsi peranannya sangat dominan.
         Contoh gugus fungsi

No
Gugus Fungsi
Golongan senyawa
1
– OH
Alkohol
2
– O 
Eter
3
IMGkarbon1
Aldehida
4
IMGkarbon1
Keton
5
IMGkarbon1
Asam karboksilat
6
IMGkarbon5
Ester


B.           ISOMER
Isomer adalah senyawa-senyawa kimia yang mempunyai rumus molekul sama tetapi rumus strukturnya berbeda.
Jenis-jenis Isomer
1.      Isomer Rantai
Isomer rantai adalah isomer yang disebabkan bentuk rantai karbonnya berbeda.
Contoh :
CH3 – CH2 – CH2 – CH3      dan   CH3 – CH – CH3
 

                                                             CH3                                                            
               butana                              2-metil propana


2.      Isomer Posisi
Isomer posisi ialah isomer yang disebabkan letak gugus fungsionalnya berbeda.
Contoh:

CH3 – CH2 – CH2 – OH      dan      CH3 – CH – CH3
 

                                                                    OH
         1-propanol                                    2-propanol                                                          

                                                          
3.      Isomer Fungsi
      Isomer fungsi ialah isomer yang disebabkan gugus fungsionalnya berbeda.
      Contoh : alkohol dengan eter
     
      CH3 – CH2 – OH     dan      CH3 – O – CH3
              etanol                               dimetil eter


4.      Isomer Geometri
Isomer geometri yaitu isomer yang hanya terdapat jika atom karbon rangkap dua mengandung dua atom atau gugus yang berbeda.
Contoh : isomer 2-butena


         CH3                    CH3                          CH3                 H
 

                     C = C                   dan                        C = C
 

          H                        H                                  H                CH3
              cis – 2 – butena                                    trans – 2 – butena 


5.      Isomer Optik
Isomer yang mempunyai atom C asimetris, senyawa ini dapat memutar bidang cahaya terpolarisasi.
Contoh :
                                H
 

                     CH3 – C – COOH
 

                                OH                        atom C asimetris

SOAL 4.1 dan 4.2
  1. Sebutkan nama gugus fungsi yang terdapat dalam senyawa berikut:
    1. CH3 – CH2 – O –CH3
    2. CH3 – CH – CH3
 

           Cl
    1. C2H5 – COOCH3

Jawab :
a.       Eter ( – O – )
b.      Klorin  (  - Cl )
c.       Ester ( - COO )
  1. Berapakah jumlah isomer struktur dari senyawa dengan rumus molekul C4H10O ?
Jawab :
C4H10O adalah rumus umum alkohol dan eter
Sebagai alkohol ada 4 isomer
C4H9OH
1. CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – OH


2. CH3 – CH –CH2 – OH
 

               CH3

3. CH3 – CH2 – CH – OH
 

             CH3               
           
           
4,          CH3
     
  CH3 – C – CH3
 

                           OH

            Sebagai eter ada 3 isomer
            CH3 – O – C3H7
                CH3 – O – CH – CH3
 

                             CH3

            C2H5 – O – C2H5

            Jadi jumlah isomer C4H10O  adalah 7

  1. Tentukan apakah senyawa berikut mempunyai keisomeran geometri, jika ya gambarkan strukturnya :
    1. 2-metil pentana
    2. 1,2-dikloroetena
Jawab :
a.       2-metil pentena
                       CH3
                                               
                        CH3 – CH – CH2 – CH2 – CH3               
                                                
Jadi 2-metil pentana tidak mempunyai keisomeran geometri

b.      1,2-dikloroetena
Cl                        Cl                H                          Cl
 

CHCl = CHCl                                 C = C              dan                 C = C
 

                                                      H                         H                 Cl                         H
                                                     
  1. Apa yang dimaksud dengan :
    1. Senyawa bersifat optis aktif
    2. Rasemat
Jawab :
a.       Senyawa yang optis aktif ialah senyawa yang dapat memutar bidang polarisasi
b.      Rasemat ialah campuran ekimolar dua enansiomer yang  tidak memutar bidang polarisasi

C.          REAKSI SENYAWA KARBON

  1. Reaksi substitusi
      Penggantian gugus dengan gugus lain pada senyawa karbon

                  R – X  +  YZ    R – Y  +  XZ

      Contoh :
     
                  CH3 – OH  +  HCl  → CH3Cl  +  H2O

  1. Reaksi adisi
      Reaksi pemutusan ikatan rangkap

                  – C = C –  +  XY        – CX – CY – 

      Contoh:

                  CH3 – CH = CH2  +  Cl2    CH3 – CHCl – CH2Cl

  1. Reaksi Eliminasi
Reaksi merupakan reaksi yang yang mengakibatkan hilangnya suatu gugus pada senyawa karbon.
Contoh :

CH2 – CH2     H2SO4            CH2 = CH2  +  H2O
 

H        O



SOAL 4.3
  1. Tentukan hasil reaksi  dari persamaan reaksi berikut :
a.       CH4  +  4Cl2
b.      CH3CCH  +  2 HCl 
c.       CH3COOH  +  CH3OH 
d.      CH3CH2Cl  +  KOH →
Jawab :
a.       CH4  +  4Cl2  CCl4  +  4HCl
b.      CH3CCH  +  2 HCl   CH3CCl2CH3
c.       CH3COOH  +  CH3OH    CH3COOCH3  +  H2O
d.      CH3CH2Cl  +  KOH →  CH2CH2  +  KCl  +  H2O
  1. Tuliskan persamaan reaksi berikut dan termasuk apakah reaksi berikut :
    1. Asam etanoat  +  metanol
    2. Etena  +  gas klorin
    3. 2-metilpropena + hidrogen klorida
    4. 2-kloropropana + KOH dalam alkohol

Jawab :
a.       CH3COOH  +  CH3OH    CH3COOCH3  +  H2O ( reaksi substitusi )

b.      CH2 = CH2  +  Cl2    CH2Cl – CH2Cl                     ( reaksi adisi )

c.       CH2 = C – CH3   +  HCl    CH3 – CCl – CH3                            ( reaksi adisi )
 

           CH3                                    CH3          

d.      CH3 – CH – CH2 – CH3  +  KOH    CH3 – CH = CH – CH3  +  KCl  +  H2O
 

           Cl


D.          ALKOHOL

1.      Rumus Umum
                  Rumus umum alkohol adalah CnH2n+1 OH  dengan struktur umum  R – OH.
2.      Tata Nama
a.       Nama alkohol menurut IUPAC diambil dari nama alkana dengan akhiran –a diganti menjadi –ol ,
b.      letak gugus OH diberi nomor sesuai dengan nomor atom C yang mengikatnya
c.       pemberian nomor atom karbon diusahakan agar gugus OH sedapat mungkin mempunyai nomor terkecil
d.      Urutan penyebutan nama : nomor cabang – nama cabang (jika ada) – nomor letak gugus OH – nama rantai utama
                  Contoh :
                  CH3 – OH                                     : metanol
                  CH3 – CH2 – OH              : etanol
                  CH3 – CH2 – CH2 – OH   : 1-propanol
                  CH3 – CH – CH3              : 2-propanol
                           
                            OH

3.      Sifat-Sifat Alkohol
-         Alkohol berupa cairan jernih dan berbau khas
-         Alkohol mempunyai titik didih tinggi dibandingkan dengan alkana dengan jumlah atom C sama.Makin banyak cabang titik didihnya semakin rendah
-         Dalam air, metanol,etanol dan propanol larut dalam air sedangkan mulai butanol hanya sedikit larut
4.      Reaksi Terhadap Alkohol
a.       reaksi dengan Na menghasilkan gas Hidrogen

                                    R – OH  +  Na    R – ONa  +  ½H2.

b.      Reaksi dengan asam halida menggunakan katalis ZnCl2 yang dikenal dengan reaksi Lucas menghasilkan alkil klorida dan air.

                                    R – OH  +  HCl    RCl  +  H2O

c.       Reaksi dengan PCl5 menghasilkan alkil klorida

                                    R – OH  +  PCl5    RCl  +  POCl3  +  HCl

d.      Oksidasi alkohol primer menghasilkan aldehida, oksidasi alkohol sekunder menghasilkan keton dan alkohol tersier tidak teroksidasi.
IMGkarbon1
 


                                    CH3CH2OH  +  ½O2    CH3          H  +  H2O

IMGkarbon1                                                                                     

                                    CH3 – CH – CH3  +  ½O2     CH3          CH3  +  H2O
                           
                                               OH
e.       Jika dipanaskan dengan asam sulfat pekat, alkohol akan mengalami dehidrasi. Pada suhu 140 0C akan menghasilkan eter dan pada suhu 180 0C akan menghasilkan alkena
IMGkarbon3
 





5.      Kegunaan Alkohol
a.       Etanol digunakan sebagai pelarut
b.      Gasohol adalah campuran etanol dengan gasolin dipakai sebagai bahan bakar
c.       Spiritus adalah campuran metanol,etanol dan zat warna metilen blue
d.      Etanol 70% dipakai sebgai desinfektan
e.       Methanol juga digunakan sebagai pelarut dan bahan dasar pembuatan formalin


SOAL 4.4

  1. Tentukan nama alkohol berikut
                                   CH3
 

            CH3 – CH – CH2 –CH –CH3
 

                       OH

      Jawab :
      4-metil-2-pentanol

  1. Mengapa titik didih alkohol lebih tinggi dibandingkan dengan titik didih alkana dengan jumlah atom karbon yang sama?
      Jawab :
Karena antar molekul alkohol membentuk ikatan hidrogen yang relatif kuat sehingga diperlukan energi yang besar untuk memutuskan ikatan hidrogen tersebut

  1. Tuliskan hasil reaksi dari persamaan berikut :
a.       C3H7OH  +  HCl
b.      CH3COOH  + C4H9OH
            Jawab :
a.       C3H7OH  +  HCl    C3H7Cl  + H2O
b.      CH3COOH  + C4H9OH    CH3COOC4H9  +  H2O

  1. Tuliskan persamaan reaksi pembakaran sempurna etanol?
      Jawab:
      C2H5OH  +  3O2    2CO2  +  3H2O

E.           ETER

  1. Rumus Umum
      Rumus Umum eter : CnH2n+2O   dengan struktur umum :R – O – R’
 
  1. Tata Nama Eter
    1. Eter merupakan nama Trivial sedangkan menurut IUPAC eter disebut alkoksi alkana.
    2. Menurut IUPAC, R – O dianggap gugus terikat pada alkana
    3. Bila menggunakan nama trivial, urutan penyebutannya ialah : alkil 1 – alkil 2 – eter. Jika alkil 1 sama dengan alkil 2 disebut dialkil eter.
           

            Contoh :
   Struktur
Nama IUPAC
Nama trivial
CH3 – O – CH3
metoksi metana
dimeti eter atau metil eter
CH3 – O – CH2CH3
metoksi etana
etil metil eter
C2H5 – O – C2H5
etoksi etana
dietil eter atau eter

  1. Sifat –Sifat Eter
    1. Eter merupakan cairan tak berwarna yang mudah menguap dan mudah terbakar serta berbau menusuk
    2. Titik didihnya lebih rendah dibandingkan dengan alkohol
    3. Eter relatif kurang reaktif dibandingkan dengan alkohol
    4. Eter tidak bereaksi dengan Natrium




  1. Reaksi Terhadap Eter
    1. Eter bereaksi dengan PCl5 jika dipanaskan
     
                  R – O – R’  +  PCl5    R – Cl  +  R’ – Cl + POCl3

    1. Eter bereaksi dengan HI menghasilkan alkil halida dan alkohol

                  R – O – R’  +  HI    R – OH  +  R’ – I

  1. Kegunaan Eter
    1. sebagai pelarut bahan organik
    2. sebagai obat bius
SOAL

  1. Tuliskan struktur dari etil propil eter
Jawab :
C2H5 – O – C3H7

  1. Tuliskan nama IUPAC dari eter berikut :
a.       C4H9 – O – C5H11
b.      C6H13 – O C6H13
c.       C3H7 – O – CH3
Jawab :
a.       Butil pentil eter
b.      Diheksil eter
c.       Metil propil eter

  1. Tentukan hasil reaksi dari persamaan reaksi berikut:
    1. Dietil eter + PCl5
    2. Etil metil eter  +  HI
Jawab :
a.       C2H5 – O – C2H5 +  PCl5    C2H5Cl  +  C2H5Cl  +  POCl3
b.      C2H5 – O – CH3 + HI    C2H5OH  +  CH3I


F.           ALDEHIDA
IMGkarbon1
 

  1. Rumus Umum

      Struktur Umum aldehida adalah R       

  1. Tata Nama
      Tata nama aldehid seperti tata nama alkana dengan akhiran –ana diganti menjadi –anal.
      Contoh :
      H – CHO        : metanal ( formaldehid)
      CH3 – CHO    : etanal ( asetaldehid)
      C2H5 – CHO   : propanal  ( propionaldehid)
  1. Sifat – Sifat Aldehida
Pada suhu kamar, metanal merupakan aldehid suku rendah berupa zat cair yang berbau tidak sedap. Aldehid suku tinggi berupa zat cair kental dan berbau enak sehingga sering digunakan untuk campuran minyak wangi

  1. Reaksi
    1. Oksidasi aldehid menghasilkan asam karboksilat
IMGkarbon1IMGkarbon1     
                 
                  R                 +  ½O2    R

    1. Reduksi aldehid akan menghasilkan alkohol primer, peredeuksi yang digunakan seperti LiAlH4.

IMGkarbon1
 


                                    R                 +  H2    R – CH2 – OH

    1. Reaksi dengan PCl5

IMGkarbon1     

                  R                 +  PCl5    R – CHCl2 + POCl3

  1. Kegunaan
a.       Metanal atau formalin digunakan sebagai pengawet
b.      Etanal merupakan bahan baku untuk industri misalnya polivinilasetat (PVA) sebagai lem dan paraldehid sebagai obat tidur
SOAL 4.6
  1. Nama senyawa dari CH3(CH2)3CHO
Jawab :
            Butanal

  1. Tuliskan struktur dari 2,2-dimetil heksanal
Jawab :
                       CH3

            CH3 – C – CH2 – CH2 – CH2 – CHO
 

                       CH3

  1. Tuliskan persamaan
    1. Asetaldehid dengan pereaksi Tollens
    2. Formaldehid dengan pereaksi fehling
    3. Propanal dengan gas hidrogen
Jawab :
a.       CH3CHO  +  Ag2O    CH3COOH  +  2Ag
b.      HCHO  +  2CuO    HCOOH  + Cu2O
c.       C2H5CHO  +  H2    C3H7OH


G.          KETON
IMGkarbon1
 

  1. Rumus Umum

      Struktur umum keton adalah   R               R’   
     
  1. Tata Nama
    1. Menurut IUPAC nama keton diambil dari nama alkana dengan jumlah atom karbon yang sama, tetapi akhiran – ana  diganti menjadi –anal.
    2. Letak gugus karbonil diberi nomor dimulai dari yang terendah.
    3. Nama trivial keton adalah seperti eter yang diganti dengan nama keton
Contoh :

IMGkarbon1
 


CH3             CH3 atau CH3COCH3           : propanon atao dimetil keton

IMGkarbon1
 


CH3              C2H5  atau CH3COC2H5  : butanon atau etil metil keton

  1. Sifat – Sifat Keton
Keton suku rendah merupakan zat cair yang mudah larut dalam air dan berbau menyengat, keton suku sedang merupakan zat cair yang sukar larut dalam air. Dan keton suku tinggi berupa zat padat. Cairan aseton mudah menguap dan beracun, dapat menyebabkan matinya syaraf.

  1. Reaksi terhadap keton
    1. Keton direduksi akan menghasilkan alkohol sekunder
IMGkarbon1                                                            OH
     
                  R            R’  + H2     R – CH – R’

    1. Keton tidak dapat dioksidasi oleh pereaksi Fehling dan pereaksi Tollens
     
  1. Reaksi pembentukan Keton
    1. oksidasi alkohol sekunder
IMGkarbon1
IMGkarbon2
 


                        2 R              R’  +  O2     2R            R’  +  2H2O

    1. destilasi kering garam alkanoat
    2. IMGkarbon1 IMGkarbon1
      IMGkarbon1
       


                       
                        R            ONa  + R’                  ONa       R            R’   +  Na2CO3


  1. Kegunaan
Aseton atau propanon banyak dimanfaatkan sebagai pelarut ( misalnya pelarut cat kuku) dan pembersih kaca, selain itu aseton juga berfungsi sebagai bahan baku membuat senyawa bahan industri seperti perspek (sejenis plastik) dan bispenol (plastik).


SOAL 4.7
  1. Tuliskan struktur dari senyawa berikut :
    1. Dimetil keton
    2. Etil propil keton
Jawab :
a.       CH3 CO CH3
b.      C2H5 CO C3H7


  1. Tuliskan persamaan reaksi reduksi aseton dengan gas hidrogen
Jawab :
CH3 – CO – CH3 +  H2    CH3 – CH – CH3

                                             OH


H.          ASAM KARBOKSILAT

  1. IMGkarbon1Rumus Umum
      Rumus umum asam karboksilat adalah CnH2nO2  dengan struktur umum R

  1. Tata Nama
Menurut nama IUPAC, nama asam karboksilat diberi nama alkana yang diawali dengan kata asam dan akhiran  - ana diganti menjadi –oat. Sedangkan nama trivialnya diambil dari nama latin sumber alam yang menghasilkan asam karboksilat terebut.
Contoh :
Struktur
Nama IUPAC
Nama trivial
Sumber
HCOOH
Asam metanoat
Asam formiat
Formica=semut
CH3COOH
Asam etanoat
Asam asetat
Actic=cuka
C2H5COOH
Asam propanoat
Asam propionat
Proto=pertama,pion=lemak


 Sifat – Sifat Asam Karboksilat
    1. asam karboksilat dapat membentuk ikatan hidrogen yang cukup kuat sehingga mempunyai titik didih dan titik lebur yang relatif tinggi dibandingkan dengan alkana dengan jumlah atom C yang sama.
    2. Asam karboksilat dengan jumlah atom C sedikit merupakan senyawa yang mudah menguap dan berbau tajam. Semakin panjang rantai C maka semakin sukar menguap.
    3. Bersifat polar sehingga mudah larut dalam air. Semakin banyak aom C semakin sukar larut. Dalam air asam karboksilat dapat berasosiasi antarmolekulnya.
  1. Reaksi
    1. reaksi dengan basa atau logam reaktif akan membentuk garam yang mudah larut.

                        R – COOH (aq)  +  Na (s)    R – COONa  + ½H2

    1. reaksi dengan alkohol membentuk ester

                        R – COOH  +  R’ – OH     R – COOR’  +  H2O

  1. Kegunaan
    1. asam formiat digunakan sebagai zat penggumpal lateks (getah karet) dan zat desinfektan
    2. asam asetat sebagai bahan dasr pembuatan PVA (polivinil asetat) yang merupakan bahan plastik dan lem.


SOAL 4.8

  1. Tuliskan nama IUPAC dari asam karboksilat berikut :
        CH3

    1. CH3 – CH – CH – COOH

           C2H5

    1. CH3 – CH – COOH

           OH
            Jawab :
a.       Asam 1,2-dimetil pentanoat
b.      Asam 2-hidroksi propanoat

  1. Gambarkan struktur asam karboksilat berikut:
    1. Asam 2-metil butanoat
    2. 2,2,2-trikloro asetat
    3. Asam β-hidroksi propionat
Jawab :
a.       CH3 – CH – CH2 – COOH

           CH3         



       Cl

b.      Cl – C – COOH

       Cl

c.       HO – CH2 – CH2 – COOH
  


I.             ESTER
IMGkarbon5
 

  1. Rumus Umum
      Rumus umum ester adalah CnH2nO2 dengan struktur umum  R


  1. Tata Nama
Ester disebut seperti asam karboksilat dengan mengganti awalan asam dengan nama gugus alkil yang terikat.
Contoh:
IMGkarbon5
 


CH3                             : metil metanoat
                          CH3  

  1. Sifat – Sifat Ester
    1. ester suku rendah merupakan senyawa yang mudah menguap dan memberikan bau yang sedap.
    2. Semakin banyak atom karbonnya maka titik didihnya semakin tinggi
    3. Ester suku tinggi sukar larut dalam air tetapi mudah larut dalam eter atau CS2.

  1. Reaksi
Ester dangan bantuan asam dapat mengalami hidrolisis menghasilkan asam karboksilat dan alkohol.
IMGkarbon1
IMGkarbon5
 


            R               +  H2O       H+       R                     +  R – OH


  1. Kegunaan
            Ester suku rendah berbau harum buah sehingga digunakan sebagai essence dan parfum
            Contoh:          
struktur
Nama
Aroma
CH3COOC8H17
oktil asetat
Jeruk
CH3COOC5H11
amil asetat
Pisang
C4H9COOC5H11
amil valerat
Apel
C3H7COOC5H11
amil butirat
Jambu
C3H7COOC4H9
butil butirat
Nanas

SOAL
  1. Tulislah nama senyawa ester berikut:
   O
                                                  
    1. CH3 – CH2 – O – C – CH3

       O
      
    1. H – C – O – CH3
          O
                     
    1. CH3CH2CH – C – O – CH(CH3)2

Jawab :
a.       Etil asetat
b.      Metil formiat
c.       Isopropil butanoat

  1. Gambarkan struktur ester berikut :
    1. Isopropil etanoat
    2. Metil formiat
    3. Metil propanoat

Jawab :
          O
                     
a.       CH3CH2CH – C – O – CH(CH3)2


       O
                              
b.      H – C – O – CH3



O
           
c.       C2H5 – C – O – CH3



J.        HALOALKANA

  1. Tata Nama
a.       Menurut aturan IUPAC Penamaan haloalkana didahului dengan kata halo- diikuti dengan nama alkana
b.      Jumlah halogen disebutkan dengan awalan mono, di, tri tertra dan seterusnya
c.       Menurut aaturan trivial disebut dengan alkil halida dengan jumlah halida dengan mono, di, tri, tetra, dan seterusnya. Awalan mono kadang-kadang tidak disebutkan.

Contoh :
CH3Cl : klorometana
CCl4      : tetraklorometana

  1. Sifat Haloalkana
a.       Titik didih dan titik leburnya lebih tinggi dari alkana
b.      Adanya halogen menyebabkan senyawa ini bersifat polar

  1. Pembuatan Haloalkana
a.       Substitusi halogen terhadap alkana dengan bantuan sinar UV

R – H  +  X2    R – X  +  HX

b.      Adisi asam halida terhadap alkena dan alkuna

R – CH = CH – R’  +  HX    R – CH2 – CH – R’

                                                                 X               
  1. Reaksi Haloalkana
a.       Reaksi Substitusi

R – X  +  MOH    R – OH  +  MX

b.      Reaksi Eliminasi

– C – C –    +   KOH (basa)       – C = C –   +  KX  +  H2O
 

   H    H

c.       Reaksi dengan KOH

R – Cl  +  KOH    R – OH  +  KCl

d.      Reaksi reduksi

4R – X   +   LiAlH4     4R – H  +  LiX  +  AlX3

e.       Sintesis Wurf

2 RX  +  2 Na     R – R  +  2NaX


f.       Pereaksi Gignard

RX  +  Mg     RMgX

g.      Substitusi dengan Na-Etoksida

R – X  +  R’ – ONa     R – O – R’   +  NaX


  1. Beberapa Haloalkana dan Kegunaannya

    1. Plastik
·         PVC (polivinilklorida)
·         Teflon (tetrafluoroetena)
    1. Pelarut
·         CCl4 (karbon tetraklorida) sebagai pelarut nonpolar
·         CFC (kloro fluoro karbon) sebagai aerosol
·         CHCl3 (kloroform) sebagai pelarut organik
·         CH3 – CCl3 (1,1,1-trikloroetena) sebagai pelarut cat dan pembersih
    1. Obat anestesi
Halotana (1-bromo-1-kloro-2,2,2-trifluoroetana) merupakan pengganti eter dan kloroform sebagai obat anestesi (bius) pada operasi pembedahan

    1. Pestisida
Organoklor merupakan jenis pestisida yang dikelompokkan secara tersendiri misalnya DDT (diklorofeniltrikloroetana) dan gamexen (heksaklorosikloheksana)

SOAL 4.10

  1. Tuliskan reaksi yang terjadi :
a.       etena + Br2
b.      2-kloropropana + KOH pada suhu tinggi
c.       Metil klorida +  Na
Jawab :
a.       CH2 = CH2  +  Br2    CH2Br – CH2Br
b.      CH3 – CHCl – CH3  +  KOH    CH3 – CH = CH  + KCl  + H2O
c.       2 CH3Cl  +  2Na    CH3 – CH3  +  2NaCl

  1. Tuliskan struktur :
    1. Vinil klorida (kloroetena)
    2. 1,1,1-trikloroetana
    3. 2,2-difluoropropana
    4. 1,1,2,2-tetrafluoroetana
    5. Freon-11 (monoklorotrifluorometana)

Jawab :
a.       CH3 – CH2

           Cl


                                   Cl
 

b.      CH3 – C – Cl

           Cl

           F
 

c.       CH3 – C – CH3

           F





                                F      F
 

d.       H – C  – C – H
 
        F      F




         F
 

e.        Cl – C – F     
 

         F

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar